* isotopes: Le boron existe dans la nature comme deux principaux isotopes:Boron-10 et Boron-11.
* boron-10 a 5 protons et 5 neutrons, ce qui fait sa masse atomique environ 10.
* boron-11 a 5 protons et 6 neutrons, ce qui fait sa masse atomique environ 11.
* Abondance: Le boron-11 est de nature beaucoup plus abondante que le boron-10. Spécifiquement:
* Le boron-10 représente environ 19,9% du bore naturel.
* Le boron-11 représente environ 80,1% du bore naturel.
* moyenne pondérée: La masse atomique répertoriée sur le tableau périodique est une moyenne pondérée des masses des isotopes, en tenant compte de leurs abondances relatives. Cela signifie:
* (Masse de boron-10 * Abondance du boron-10) + (masse de bore-11 * abondance de bore-11) = masse atomique de bore
* (10 * 0,199) + (11 * 0,801) = 10,82
Par conséquent, la masse atomique du bore est de 10,82 car elle représente la masse moyenne de tous les atomes de bore naturels, compte tenu des quantités relatives de chaque isotope.
