* caractère ionique de la liaison: Une plus grande différence d'électronégativité signifie qu'un atome a une traction plus forte sur les électrons partagés, conduisant à un partage plus inégal et à un plus grand caractère ionique.
* polarité de la liaison: Plus la différence d'électronégativité est grande, plus la liaison est polarisée. Cela signifie que les électrons partagés sont rapprochés de l'atome plus électronégatif, créant des charges positives et négatives partielles (Δ + et Δ-) sur les atomes.
* résistance aux liaisons (dans certains cas): En général, les liaisons ioniques sont plus fortes que les liaisons covalentes. Par conséquent, à mesure que la différence d'électronégativité augmente, la résistance à la liaison peut également augmenter, en particulier lors de l'approche d'un caractère ionique complet. Cependant, il existe des exceptions, et certaines liaisons covalentes avec de grandes différences d'électronégativité peuvent être plus fortes que certaines liaisons ioniques.
* Moment dipolaire: Le moment dipolaire est une mesure de la polarité d'une molécule. Des différences d'électronégativité plus importantes entraînent des moments dipolaires plus importants.
en résumé:
Une plus grande différence d'électronégativité entraîne une liaison plus ionique, une polarité plus forte et un moment dipolaire plus grand. La résistance aux liaisons peut également augmenter, mais ce n'est pas toujours le cas.
