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    Lorsque la température d'un gaz augmente les particules de mouvement?
    Lorsque la température d'un gaz augmente, le mouvement de ses particules augmente . Voici pourquoi:

    * température et énergie cinétique: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules dans une substance. L'énergie cinétique est l'énergie du mouvement.

    * Mouvement accru: À mesure que la température augmente, les particules absorbent plus d'énergie. Cette énergie supplémentaire les fait se déplacer plus rapidement, ce qui entraîne:

    * Vitesse moyenne plus élevée: Les particules entrent en collision les unes avec les autres et les parois de leur récipient plus fréquemment et avec une plus grande force.

    * Augmentation du mouvement vibrationnel: Les particules elles-mêmes vibrent plus vigoureusement.

    * Expansion: Dans les gaz, les particules sont déjà relativement éloignées. L'augmentation du mouvement entraîne une plus grande collision et une pression, ce qui a provoqué une augmentation du gaz.

    Pensez-y comme ceci: Imaginez un groupe de personnes immobiles. C'est un gaz à basse température. Maintenant, imaginez-les tous courir. C'est un gaz à plus haute température avec plus de mouvement.

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