rayonnement UV:
* Énergie élevée: Le rayonnement UV a une énergie beaucoup plus élevée que le rayonnement IR. Cette énergie élevée est suffisante pour briser les liaisons chimiques dans les molécules.
* transitions électroniques: Les photons UV peuvent exciter des électrons dans une molécule, les favorisant à des niveaux d'énergie plus élevés. Si l'énergie du photon UV correspond à la différence d'énergie entre les états électroniques, il peut faire sauter un électron à un niveau d'énergie plus élevé. Cela peut déstabiliser la molécule, entraînant finalement une rupture de liaison.
Radiation IR:
* Énergie inférieure: Le rayonnement IR a une énergie plus faible que les UV. Il ne suffit pas d'exciter les électrons mais il est toujours suffisant pour augmenter l'énergie vibratoire des molécules.
* Transitions vibratoires: Les molécules vibrent constamment. Chaque vibration a un niveau d'énergie spécifique. Lorsque le rayonnement IR interagit avec une molécule, les photons peuvent être absorbés si leur énergie correspond à la différence d'énergie entre les états vibratoires. Cette absorption augmente l'énergie vibrationnelle de la molécule, ce qui la rend vibrer plus vigoureusement. Cependant, cela ne conduit pas nécessairement à la rupture des liaisons.
Pensez-y de cette façon:
* UV est comme un marteau: Il a suffisamment de force pour briser un lien.
* ir est comme une douce poussée: Il augmente le mouvement dans la molécule, mais pas assez pour le séparer.
en résumé:
La différence réside dans les niveaux d'énergie impliqués. Le rayonnement UV a suffisamment d'énergie pour provoquer des transitions électroniques, entraînant une rupture de liaison, tandis que le rayonnement IR n'a que suffisamment d'énergie pour exciter les modes de vibration, ce qui fait que les molécules vibraient plus rapidement.
