Concepts clés:
* Les électrons ne sont pas limités aux orbites: Au lieu de cela, ils existent dans les régions de l'espace appelé orbitales , qui sont définis par leur forme, leur taille et leur niveau d'énergie.
* Les orbitales sont probabilistes: Le modèle mécanique quantique décrit la probabilité de trouver un électron à un point spécifique de l'espace. Ceci est représenté par la densité électronique , ce qui est plus élevé dans les régions où l'électron est plus susceptible d'être trouvé.
* Les électrons ont une dualité onde-particules: Les électrons présentent à la fois des propriétés en forme d'onde et en forme de particules. Ce concept est capturé dans l'équation Schrödinger , qui décrit le comportement des électrons dans les atomes.
* Les orbitales atomiques ont des formes spécifiques: Différentes orbitales ont des formes différentes, telles que sphériques (orbitales S), en forme d'haltère (orbitales p) et des formes plus complexes (orbitales d et f). Ces formes reflètent la distribution de probabilité de l'électron dans l'orbitale.
* Niveaux d'énergie quantifiés: Les électrons ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie spécifiques dans un atome. Ces niveaux d'énergie sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent exister qu'à des valeurs discrètes.
en résumé:
Le modèle mécanique quantique fournit une description plus précise et sophistiquée de l'atome par rapport au modèle BOHR. Il met l'accent sur la nature probabiliste du comportement des électrons et les propriétés en forme d'onde des électrons, conduisant à une meilleure compréhension de la liaison chimique et de la réactivité des atomes.
