Voici pourquoi:
* ldfs sont des attractions temporaires et faibles qui découlent des fluctuations instantanées de la distribution d'électrons au sein des molécules. Ils sont présents dans toutes les molécules, mais sont la seule force présente dans les molécules non polaires.
* Forces dipol-dipole sont plus forts que les LDF car ils impliquent des dipôles permanents dans les molécules polaires, conduisant à une attraction plus cohérente.
* liaisons hydrogène sont le type de force intermoléculaire le plus fort, se produisant lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor. Cela crée un dipôle et une attraction très forts entre les molécules.
En résumé, la force des forces intermoléculaires augmente généralement dans cet ordre:
Forces de dispersion de Londres
