Comprendre la loi combinée au gaz

La loi de gaz combinée relie la pression (P), le volume (V) et la température (T) d'un gaz:

(P₁v₁) / t₁ =(p₂v₂) / t₂

Où:

* P₁ et V₁ sont la pression et le volume initiaux

* T₁ est la température initiale de Kelvin (K)

* P₂ et V₂ sont la pression et le volume finaux

* T₂ est la température finale de Kelvin (K)

résoudre le problème

1. Convertir les températures en Kelvin:

* T₁ =227 ° C + 273,15 =500,15 K

* T₂ =27 ° C + 273,15 =300,15 K

2. Identifiez les connus:

* P₁ =580 mm Hg

* T₁ =500,15 k

* T₂ =300,15 k

3. Supposons que le volume est constant (non indiqué dans le problème). Cela signifie v₁ =v₂

4. Remplacez les valeurs connues dans l'équation combinée de la loi sur le gaz:

(580 mm Hg * V₁) /500.15 K =(P₂ * V₁) /300.15 K

5. Simplifiez l'équation en annulant V₁:

(580 mm Hg) /500,15 K =(P₂) /300.15 K

6. Résoudre pour P₂:

P₂ =(580 mm Hg * 300,15 K) / 500,15 K

P₂ ≈ 348 mm Hg

Par conséquent, la nouvelle pression du gaz dans le ballon lorsque la température tombe à 27 ° C est d'environ 348 mm Hg.