* rayonne d'énergie électromagnétique lorsqu'il est accéléré. Il s'agit d'une conséquence fondamentale des équations de Maxwell, qui décrivent le comportement des champs électriques et magnétiques. Les charges d'accélération produisent des champs électriques et magnétiques changeants, qui se propagent vers l'extérieur sous forme d'ondes électromagnétiques.
* SPURAL dans le noyau d'un atome due au rayonnement. Parce que les électrons accélèrent constamment dans leur orbite autour du noyau (en raison de leur mouvement circulaire), ils devraient rayonner en continu d'énergie. Cette perte d'énergie entraînerait un rétrécissement de l'orbite de l'électron, la conduisant finalement à la spirale dans le noyau.
* émettez un spectre continu de rayonnement. En effet, les électrons accélérés produisent des ondes électromagnétiques avec une large gamme de fréquences.
Cependant, ces prédictions de la théorie électromagnétique classique ne sont pas observées dans la réalité:
* Les atomes sont stables. Les atomes ne s'effondrent pas en raison des électrons en spirale dans le noyau.
* Les atomes émettent des longueurs d'onde spécifiques et discrètes de lumière. Ceci est connu sous le nom de spectres de ligne et contredit la prédiction classique d'un spectre continu.
Ces écarts ont conduit au développement de la mécanique quantique, qui fournit une description plus précise du comportement atomique. Voici quelques différences clés entre les descriptions classiques et quantiques des électrons:
* Niveaux d'énergie quantifiés: En mécanique quantique, les électrons occupent des niveaux d'énergie spécifiques dans un atome, plutôt que de rayonner en continu d'énergie. Ils ne peuvent transformer entre ces niveaux qu'en absorbant ou en émettant des photons d'énergie spécifiques.
* Dualité d'onde-particules: Les électrons présentent des propriétés en forme d'onde, ce qui signifie qu'elles peuvent être décrites par une fonction d'onde de probabilité, qui décrit la probabilité de trouver l'électron à un emplacement et un temps particulier. Cette fonction d'onde est quantifiée et les valeurs autorisées correspondent aux niveaux d'énergie discrètes.
* Principe d'incertitude: Il est impossible de connaître simultanément la position et l'élan d'un électron avec une précision parfaite. Ce principe introduit le flou inhérent à la description du mouvement des électrons, l'empêchant de spirale dans le noyau.
Par conséquent, bien que la théorie électromagnétique classique fournit un cadre utile pour comprendre de nombreux phénomènes, il est insuffisant pour expliquer le comportement des électrons dans les atomes. La mécanique quantique est nécessaire pour bien comprendre la nature stable des atomes et la nature discrète de leur lumière émise.
