Voici pourquoi:
* Unité de masse atomique (AMU): Cette unité est définie comme 1 / 12e la masse d'un atome en carbone-12.
* masse de protons et de neutrons: Les protons et les neutrons sont les principaux composants du noyau d'un atome. Ils ont des masses très similaires, les protons étant légèrement plus lourds.
* approximation: Pour de nombreux calculs, il est pratique d'approximer la masse d'un proton (et de neutron) comme 1 amu.
Il est important de noter que la masse réelle d'un proton est légèrement supérieure à 1 AMU:
* masse de protons: 1.007276466879 AMU
Cependant, à des fins les plus générales, l'approximation de 1 AMU est suffisante.
