Voici pourquoi:
* Les forces intermoléculaires maintiennent des molécules ensemble. Les forces intermoléculaires plus fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, ce qui signifie que plus d'énergie est nécessaire pour briser les molécules et les passer d'un liquide à un gaz (bouillir).
* Le point d'ébullition est la température à laquelle une substance passe d'un liquide à un gaz. Un point d'ébullition plus élevé indique des forces intermoléculaires plus fortes, car plus d'énergie est nécessaire pour surmonter les forces d'attraction et faire s'échapper des molécules dans la phase gazeuse.
Par exemple:
* l'eau (h₂o) a un point d'ébullition plus élevé que le méthane (ch₄). En effet, les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène, tandis que le méthane ne présente que des forces de dispersion de Londres plus faibles.
Autres propriétés connexes:
Bien que le point d'ébullition soit la corrélation la plus directe, d'autres propriétés peuvent être utilisées pour déduire la force des forces intermoléculaires:
* Viscosité: Les liquides avec de fortes forces intermoléculaires sont plus visqueuses (résistantes à l'écoulement).
* Tension de surface: Des forces intermoléculaires plus fortes entraînent une tension de surface plus élevée.
* Pression de vapeur: Les substances avec des forces intermoléculaires plus faibles ont des pressions de vapeur plus élevées (elles s'évaporent plus facilement).
N'oubliez pas, cependant, que ces autres propriétés sont influencées par des facteurs en plus des forces intermoléculaires, ce qui en fait des indicateurs moins directs.
