La loi de Charles
La loi de Charles stipule que le volume d'un gaz est directement proportionnel à sa température absolue, en supposant une pression constante. Mathématiquement:
V₁ / t₁ =v₂ / t₂
Où:
* V₁ =volume initial
* T₁ =température initiale (en Kelvin)
* V₂ =volume final
* T₂ =température finale (à Kelvin)
1. Convertir les températures en Kelvin:
* -45 ° C + 273.15 =228,15 K
* 45 ° C + 273,15 =318,15 K
2. Configurez l'équation:
3,8 L / 228,15 K =V₂ / 318.15 K
3. Résoudre pour V₂ (le volume final):
V₂ =(3,8 l * 318,15 k) / 228,15 k
V₂ ≈ 5,3 L
Par conséquent, l'hélium occupera environ 5,3 litres à 45 ° C.
