* Masse et charge élevée: Les particules alpha sont relativement lourdes (composées de deux protons et deux neutrons) et portent une charge positive. Cela les rend plus susceptibles d'interagir avec la charge positive du noyau et de détourner considérablement. Les électrons, étant beaucoup plus légers et portant une charge négative, seraient beaucoup moins susceptibles d'être déviés par le noyau.
* puissance de pénétration: Les particules alpha peuvent pénétrer des matériaux minces comme le papier d'or, ce qui leur permet d'interagir avec les atomes dans le papier d'aluminium. Cette pénétration est nécessaire pour que l'expérience fonctionne.
* facilement disponible: Les particules alpha étaient facilement disponibles à partir de sources radioactives naturelles comme le radium, auquel Rutherford avait accès.
Voici une ventilation des raisons pour lesquelles les électrons n'étaient pas un bon choix:
* Masse légère et charge faible: Les électrons sont beaucoup plus légers que les particules alpha et leur charge négative est plus faible. Cela signifie qu'ils sont moins susceptibles d'être déviés par le noyau chargé positivement, les rendant moins utiles pour étudier la structure des atomes.
* difficile à détecter: Les électrons sont beaucoup plus difficiles à détecter que les particules alpha en raison de leur petite taille et de leur faible masse.
En résumé, les propriétés des particules alpha, à savoir leur puissance élevée, la charge et la puissance pénétrante, les ont rendus idéaux pour l'expérience de diffusion révolutionnaire de Rutherford, ce qui a conduit à la découverte du noyau.
