* Plus de protons et de neutrons: Les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons de valence, mais à mesure que vous descendez, ils gagnent également plus de protons et de neutrons dans leur noyau. Cette augmentation du nombre de particules subatomiques contribue directement à une masse atomique plus élevée.
* Nombre de coquilles d'électrons: Lorsque vous descendez un groupe, les éléments ont des coquilles d'électrons supplémentaires. Ces coquilles contiennent des électrons qui orbitent le noyau, et le nombre accru de coquilles contribue à la taille globale de l'atome et, par conséquent, à sa masse atomique.
Exemple:
Considérez le groupe 1 (métaux alcalins):
* lithium (li): Masse atomique =6,941 amu
* sodium (na): Masse atomique =22,990 amu
* potassium (k): Masse atomique =39,098 AMU
* Rubidium (RB): Masse atomique =85,468 AMU
* césium (cs): Masse atomique =132,905 amu
Lorsque vous descendez le groupe, la masse atomique augmente considérablement en raison de l'ajout de plus de protons et de neutrons.
Remarque importante: Il peut y avoir de légers déviations par rapport à cette tendance générale, en particulier dans le cas des isotopes. Les isotopes sont des atomes du même élément avec différents nombres de neutrons, conduisant à des variations de la masse atomique.
