1. Déterminez le nombre atomique (z): Ce nombre représente le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Vous pouvez le trouver sur le tableau périodique.
2. Déterminez la masse atomique (a): Ce numéro se trouve généralement sous le symbole de l'élément sur le tableau périodique. Il représente le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau de l'atome.
3. Calculez le nombre de neutrons: Soustrayez le nombre atomique (z) de la masse atomique (a):
Nombre de neutrons =masse atomique (A) - Nombre atomique (z)
Exemple:
* Le carbone (C) a un nombre atomique (z) de 6 et une masse atomique (a) de 12.
* Nombre de neutrons =12 - 6 =6 Neutrons
Remarque importante:
* Les masses atomiques sont généralement données en nombres décimaux. Vous pouvez les contourner au nombre entier le plus proche pour ce calcul.
* Le nombre de neutrons peut varier pour différents isotopes du même élément. Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
