À une température constante, le volume d'une masse donnée d'un gaz idéal est inversement proportionnel à sa pression.
Cela signifie que si vous doublez la pression, le volume sera divisé par deux.
Voici la représentation mathématique:
* p₁v₁ =p₂v₂
Où:
* P₁ =pression initiale
* V₁ =volume initial
* P₂ =pression finale
* V₂ =volume final
Exemple:
Si vous avez un gaz avec un volume de 10 litres à une pression de 1 atmosphère et que vous doublez la pression à 2 atmosphères, le nouveau volume sera:
* V₂ =(p₁v₁) / p₂ =(1 atm * 10 l) / 2 atm =5 L
Remarque importante: Cette relation est vraie pour les gaz idéaux, et il est important de considérer que les gaz réels peuvent s'écarter de ce comportement à haute pression.
