Voici pourquoi:

* Charge nucléaire efficace (Zeff) est la charge positive nette vécue par un électron dans un atome multi-électrons. C'est toujours plus petit que la charge nucléaire réelle (z).

* Raison: Les électrons dans un atome se repoussent. Cette répulsion électron-électron protège partiellement les électrons externes de la pleine attraction du noyau.

* Exemple: Dans un atome de lithium (LI), le noyau a une charge de +3. Cependant, les deux électrons intérieurs (électrons 1S) protègent l'électron de valence externe de la charge complète de +3. En conséquence, la charge nucléaire efficace subie par l'électron de valence est inférieure à +3.

en résumé: La charge nucléaire efficace est un concept qui prend en compte l'effet de blindage des électrons intérieurs. C'est toujours plus petit que la charge nucléaire réelle.