* Géométrie moléculaire: PCL₃ a une forme pyramidale trigonale en raison de la seule paire d'électrons sur l'atome de phosphore. Cette forme asymétrique conduit à un moment dipolaire permanent.
* polarité: La différence d'électronégativité entre le phosphore et le chlore crée une liaison polaire, entraînant un moment dipolaire net pour toute la molécule.
Autres forces présentes mais plus faibles:
* Forces de dispersion de Londres: Bien que plus faibles, les forces de dispersion de Londres sont toujours présentes entre les molécules en raison de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.
* liaison hydrogène: Le PCL₃ ne présente pas de liaison hydrogène car il n'a pas d'atome d'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène ou l'azote.
en résumé: Bien que les forces de dispersion de Londres soient présentes, la force intermoléculaire dominante dans le PCL₃ est l'interaction dipol-dipole en raison de son moment dipolaire permanent.
