1. Convertir les unités

* température (Celsius à Kelvin): T (k) =t (° C) + 273.15

Donc, 35 ° C =35 + 273,15 =308,15 K

* Volume (litres aux mètres cubes): 1 l =0,001 m³

Donc, 0,34 L =0,34 * 0,001 m³ =0,00034 m³

2. Utilisez la loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est:PV =NRT

où:

* P =pression (PA)

* V =volume (m³)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (8,314 J / mol · k)

* T =température (k)

3. Résoudre pour la pression

Réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre la pression:

P =(nrt) / v

4. Valeurs de remplacement

P =(0,0233 mol * 8,314 J / mol · k * 308,15 k) / 0,00034 m³

5. Calculer

P ≈ 1,76 x 10⁵ PA

Par conséquent, la pression dans le ballon est d'environ 1,76 x 10⁵ pascals.