Le dioxyde de soufre (SO2) est une molécule polaire, ce qui signifie qu’elle possède une extrémité positive et une extrémité négative. L’extrémité positive de la molécule est l’atome de soufre et l’extrémité négative est l’atome d’oxygène. La différence d’électronégativité entre les atomes de soufre et d’oxygène crée une charge partielle positive sur l’atome de soufre et une charge partielle négative sur l’atome d’oxygène. Ces charges partielles permettent aux molécules de SO2 de s'attirer les unes les autres grâce aux forces dipolaires-dipôles.
Les forces dipolaires-dipôles sont des forces intermoléculaires qui se produisent entre les molécules polaires. Ils sont causés par l’attraction entre l’extrémité positive d’une molécule et l’extrémité négative d’une autre molécule. Les forces dipolaires-dipôles sont plus faibles que les liaisons hydrogène et les liaisons ioniques, mais elles sont plus fortes que les forces de Van der Waals.
