Le mouvement des molécules de gaz est également appelé mouvement thermique car il est directement lié à la température du gaz. Selon la théorie cinétique des gaz, l’énergie cinétique moyenne des molécules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue du gaz. Cela signifie que plus la température d’un gaz augmente, plus la vitesse moyenne de ses molécules augmente également.

Le mouvement aléatoire des molécules de gaz est à l’origine de la pression d’un gaz. Lorsque des molécules de gaz entrent en collision avec les parois de leur récipient, elles exercent une force sur les parois. Plus le nombre de collisions par unité de surface est élevé, plus la pression du gaz est élevée. Puisque le nombre de collisions par unité de surface augmente avec la température, la pression d’un gaz augmente également avec la température.

Le mouvement thermique est également responsable de la diffusion des gaz. La diffusion est le processus par lequel les molécules de gaz se propagent d'une zone de forte concentration vers une zone de faible concentration. Cela se produit parce que les molécules de gaz se déplacent et entrent constamment en collision les unes avec les autres, et ces collisions les font changer de direction et se disperser.

Comprendre le mouvement thermique est essentiel pour comprendre le comportement des gaz. Il s’agit d’un concept fondamental en thermodynamique et en mécanique des fluides, et il a des applications dans de nombreux domaines scientifiques et techniques.