```
r =n^2 * h^2 / (2 * pi * m * k * e^2)
```
où:
* r est le rayon de l'orbite en mètres
* n est le nombre quantique principal, qui peut prendre n'importe quelle valeur entière positive
* h est la constante de Planck (6,626 x 10^-34 J s)
* m est la masse de l'électron (9,11 x 10^-31 kg)
* k est la constante de Coulomb (8,99 x 10^9 N m^2/C^2)
* e est la charge élémentaire (1,602 x 10^-19 C)
L'énergie d'un électron sur une orbite est donnée par la formule :
```
E =-13,6 eV / n^2
```
où:
* E est l'énergie de l'électron en électronvolts (eV)
* n est le nombre quantique principal
À mesure que le nombre quantique principal n augmente, le rayon de l’orbite augmente et l’énergie de l’électron diminue. L’orbite d’énergie la plus basse est l’orbite n =1, appelée coque K. L’orbite énergétique suivante est l’orbite n =2, appelée coque L. Et ainsi de suite.
Chaque électron d'un atome occupe une orbitale spécifique, définie par les trois nombres quantiques :le nombre quantique principal n, le nombre quantique de moment cinétique l et le nombre quantique magnétique m. Le nombre quantique n détermine l'énergie de l'orbitale, le nombre quantique l détermine la forme de l'orbitale et le nombre quantique m détermine l'orientation de l'orbitale dans l'espace.
Les électrons d’un atome remplissent les orbitales dans un ordre spécifique, appelé principe d’Aufbau. Les orbitales d’énergie la plus basse sont remplies en premier, puis les électrons se déplacent vers des orbitales d’énergie plus élevée à mesure que l’atome devient plus complexe.
La configuration électronique d’un atome est une description du nombre et de la disposition des électrons dans les orbitales de l’atome. La configuration électronique peut être utilisée pour prédire les propriétés chimiques de l’atome.
