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    Quelle est la charge d'un ion si le numéro atomique est de 16 et la masse de 33 18 électrons ?
    Pour déterminer la charge de l’ion, nous devons calculer la différence entre le nombre de protons et d’électrons.

    Numéro atomique donné =16 (représente le nombre de protons)

    Nombre d'électrons =18

    Nombre de masse =33 (somme des protons et des neutrons)

    Le nombre de masse peut être exprimé comme suit :

    Nombre de masse =Nombre de protons + Nombre de neutrons

    En réorganisant la formule :

    Nombre de neutrons =Nombre de masse - Nombre de protons

    Nombre de neutrons =33 - 16 =17

    Maintenant, calculons la charge de l'ion :

    Charge de l'ion =Nombre de protons - Nombre d'électrons

    Charge d'ion =16 - 18

    Charge d'ion =-2

    L’ion a une charge de -2, ce qui indique qu’il a gagné deux électrons supplémentaires par rapport au nombre de protons. Il en résulte une charge négative nette.

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