Le nombre de masse d’un atome est le nombre total de neutrons et de protons contenus dans son noyau. C'est une propriété fondamentale d'un atome qui détermine sa place dans le tableau périodique. Le nombre de masse est souvent utilisé pour identifier et distinguer différents isotopes d’un élément, qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.

Le nombre de masse d’un atome est souvent écrit en exposant à gauche du symbole chimique de l’élément. Par exemple, le nombre de masse du carbone 12 est 12, ce qui indique que le noyau d’un atome de carbone 12 contient 6 protons et 6 neutrons.

Le nombre de masse d’un atome peut être calculé en additionnant le nombre de protons et de neutrons présents dans son noyau. Par exemple, le nombre de masse du carbone 12 est calculé comme suit :

Nombre de masse =nombre de protons + nombre de neutrons

Nombre de masse =6 + 6

Nombre de masse =12

Le nombre de masse d’un atome est une propriété très importante qui peut être utilisée pour identifier et distinguer les différents isotopes d’un élément. Il donne également un aperçu de la structure et de la composition du noyau atomique.