NO2F est une molécule polaire car l’électronégativité du fluor est supérieure à celle de l’azote et de l’oxygène. Cette différence d’électronégativité crée une charge partielle positive sur l’atome d’azote et une charge partielle négative sur l’atome de fluor. Les charges partielles sur les atomes d'azote et de fluor créent un moment dipolaire, qui est une mesure de la polarité d'une molécule.
Les interactions dipôle-dipôle se produisent lorsque l’extrémité positive d’un dipôle est attirée par l’extrémité négative d’un autre dipôle. Ces interactions sont plus faibles que les liaisons hydrogène et les liaisons ioniques, mais elles peuvent néanmoins avoir un effet significatif sur les propriétés d’une substance.
Dans le cas du NO2F, les interactions dipôle-dipôle entre molécules devraient être relativement faibles. En effet, le moment dipolaire du NO2F est relativement faible. Cependant, les interactions dipôle-dipôle entre les molécules de NO2F devraient toujours être plus fortes que les interactions de Van der Waals entre molécules non polaires.
