La pression exercée par un gaz est due aux collisions des particules de gaz avec les parois du récipient. La loi des gaz parfaits décrit le comportement des gaz dans des conditions idéales, ce qui signifie que les particules de gaz sont supposées être des particules ponctuelles sans interaction entre elles.
En réalité, les particules de gaz interagissent les unes avec les autres, et ces interactions peuvent affecter la pression exercée par le gaz. Par exemple, à haute pression, les particules de gaz sont plus susceptibles d’entrer en collision les unes avec les autres, ce qui peut entraîner une augmentation de la pression.
La loi des gaz parfaits est une bonne approximation du comportement des gaz à basse pression et à haute température, mais elle ne décrit pas avec précision le comportement des gaz à haute pression ou à basse température.
