La taille des atomes du groupe 7 (également appelés halogènes) augmente généralement à mesure que vous descendez dans le tableau périodique. En effet, le nombre de couches électroniques ou de niveaux d’énergie augmente à mesure que vous descendez d’un groupe. Chaque couche électronique supplémentaire augmente la taille globale de l’atome en raison de l’augmentation du nombre d’électrons et de l’espace qu’ils occupent. À mesure que le numéro atomique augmente au sein du groupe 7, du fluor à l'iode, de nouvelles couches électroniques sont ajoutées, entraînant une augmentation progressive des rayons atomiques.

Voici un résumé de la tendance :

1. Fluor (F) :Le plus petit atome du groupe 7. Il n’a qu’une seule couche électronique et un petit rayon atomique.

2. Chlore (Cl) :Plus gros que le fluor. Il possède deux couches électroniques, ce qui augmente le rayon atomique.

3. Brome (Br) :Plus gros que le chlore. Il possède trois couches électroniques, ce qui entraîne une augmentation supplémentaire du rayon atomique.

4. Iode (I) :Le plus gros atome du groupe 7. Il possède cinq couches électroniques, ce qui contribue à son rayon atomique nettement plus grand que celui des autres éléments du groupe.

Ainsi, à mesure que vous descendez du groupe 7 du fluor à l’iode, la taille des atomes augmente en raison de l’ajout de couches électroniques supplémentaires, ce qui correspond à l’augmentation du numéro atomique.