Les pourcentages en volume caractérisent la composition des mélanges de gaz. Un exemple de mélange gazeux est l'air qui se compose principalement de gaz d'oxygène et d'azote. Les mélanges de gaz obéissent à la loi du gaz idéal qui établit la relation entre le volume de gaz, la température et la pression. Selon cette loi, le volume est proportionnel au nombre de moles d'un gaz, et par conséquent, le pourcentage en moles est le même que les pourcentages en volume pour les mélanges de gaz. Les pourcentages pondéraux se réfèrent à la masse de gaz dans les mélanges et sont nécessaires pour les calculs de stoechiométrie en chimie.

1. Notez la composition chimique
   
   

   Notez la composition du mélange gazeux . Par exemple, le mélange est composé d'oxygène O _{2 et d'azote N 2, et leurs pourcentages volumiques respectifs sont de 70 et 30.}
   

2. Calcul de la masse molaire
   
   

   Calculez la masse molaire du premier gaz du mélange; dans cet exemple, la masse molaire d'oxygène, O _{2 est de 2 x 16 \u003d 32 grammes par mole. Notez que le poids atomique de l'oxygène est de 16 et que le nombre d'atomes dans la molécule est de 2.}
   

3. Calculez la deuxième masse molaire
   
   

   Calculez la masse molaire du second gaz dans le mélange; dans cet exemple, la masse molaire d'azote, N _{2 est de 2 x 14 \u003d 28 grammes par mole. Notez que le poids atomique de l'azote est de 14 et que le nombre d'atomes dans la molécule est de 2.}
   

4. Diviser pour obtenir le poids
   
   

   Diviser le pourcentage en volume du premier gaz par 100, puis multipliez la masse molaire respective pour calculer le poids du premier gaz dans une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse de l'oxygène est (70/100) x 32 \u003d 22,4 grammes.
   

5. Trouvez le poids du deuxième gaz
   
   

   Divisez le pourcentage en volume du second gaz par 100, puis multipliez la masse molaire respective pour calculer le poids du deuxième gaz dans une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse de l'oxygène est (30/100) x 28 \u003d 8,4 grammes.
   

6. Additionnez les poids
   
   

   Additionnez les poids des gaz pour calculer la masse d'une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse du mélange est de 22,4 + 8,4 \u003d 30,8 grammes.
   

7. Calculez le premier pourcentage en poids
   
   

   Divisez le poids du premier gaz par la masse du mélange , puis multipliez par 100 pour calculer le pourcentage en poids. Dans cet exemple, le pourcentage en poids d'oxygène est (22,4 /30,8) x 100 \u003d 72,7.
   

8. Calculez le deuxième pourcentage en poids
   
   

   Divisez le poids du deuxième gaz par la masse du mélange, puis multipliez par 100 pour calculer le pourcentage en poids. Dans cet exemple, le pourcentage en poids d'azote est de (8,4 /30,8) x 100 \u003d 27,3.