Micromolaire (mM) et parties par million (ppm) à la fois la mesure de la concentration d'une solution. La micromolarité décrit le nombre de particules dissoutes dans la solution. Une solution à 1 mM a 6,022 × 10 ^ 20 particules dissoutes dans chaque litre de solution, ce qui est le millième de la concentration d'une solution 1 M. Une solution à 1 ppm contient 1 partie de soluté dissous dans un million de parties de solution en masse. Cette dernière concentration équivaut à un milligramme par litre lorsque le soluté est dissous dans l'eau.

Identifiez les poids atomiques de chacun des éléments de la formule du soluté. Par exemple, si vous convertissez la concentration d'hydroxyde de sodium (Mg (OH2)), le poids atomique du magnésium est de 24,3, l'oxygène de 16 et l'hydrogène de 1.

Multipliez le poids atomique relatif de chaque élément par le nombre de ses atomes dans la formule chimique du soluté. Avec cet exemple, où chaque molécule d'hydroxyde de magnésium possède 1 atome de magnésium, 2 atomes d'oxygène et 2 atomes d'hydrogène: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. C'est la masse relative de la formule du soluté.

Multiplier la concentration de la solution, mesurée en millimolarité, par le RFM du soluté. Par exemple, si la solution a une concentration de 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Ceci est la concentration de la solution en ppm.

Astuce

Pour une liste des poids atomiques, voir la première Lien de ressource.