La loi des gaz parfaits relie un certain nombre de propriétés physiques d'un gaz à un autre. Selon la loi, le produit de la pression et du volume d'un gaz est proportionnel au produit de sa température et au nombre de molécules qu'il contient. À une pression connue, vous pouvez donc calculer la température d'un gaz à partir de son volume et de son nombre de molécules. Le dernier facteur reliant ces valeurs est une constante, connue sous le nom de constante de gaz universelle.

Multipliez la pression du gaz, en atmosphère, par son volume en litres. Avec une pression par exemple de 4 atmosphères et un volume de 5 litres, on obtient 4 x 5 = 20.

Divisez le résultat par le nombre de moles de gaz. Si, par exemple, le gaz contient 2 moles de molécules: 20/2 = 10.

Diviser le résultat par la constante de gaz, qui est 0,08206 L atm /mol K: 10 /0,08206 = 121,86. C'est la température du gaz, en Kelvin.

Soustraire 273.15 pour convertir la température en degrés Celsius: 121.86 - 273.15 = -151.29.