* avant Lavoisier: L'idée que des éléments se transformant les uns dans les autres étaient répandus. Par exemple, on pensait que le bois brûlant libère un composant appelé "phlogiston" dans l'air.
* Expériences de Lavoisier: Il a méticuleusement mené des expériences, en particulier avec la combustion. Il pesait les réactifs (comme le bois et l'oxygène) et les produits (comme les cendres, le dioxyde de carbone et l'eau) avant et après les réactions. Il a constaté que la masse totale des réactifs égalait toujours la masse totale des produits.
* La loi de conservation de la masse: Sur la base de ses résultats, Lavoisier a formulé la loi de conservation de la masse: "Dans un système fermé, la masse totale des réactifs avant une réaction chimique doit être égale à la masse totale des produits après la réaction."
Contributions clés:
* Approche quantitative: Lavoisier a mis l'accent sur les mesures précises et l'analyse quantitative, éloignant la chimie des observations qualitatives.
* Focus sur l'oxygène: Il a correctement identifié le rôle de l'oxygène dans la combustion, remplaçant la théorie des phlogiston défectueuse.
* Fondation de la chimie moderne: Son travail a jeté les bases du développement de la chimie moderne, y compris la stoechiométrie (l'étude des relations quantitatives entre les réactifs et les produits dans les réactions chimiques).
Essentiellement, Lavoisier a prouvé que la matière ne peut pas être créée ou détruite dans les réactions chimiques, seulement transformées. Cette loi fondamentale est devenue la pierre angulaire de la chimie.
