Le pentane, C5H12, est une molécule d'hydrocarbure composée de cinq atomes de carbone et douze atomes d'hydrogène. Il s’agit d’un alcane à chaîne droite, ce qui signifie que les atomes de carbone sont disposés en chaîne continue. Les forces d'attraction intermoléculaires au sein du pentane sont les forces de dispersion de Londres.

Les forces de dispersion de Londres (également connues sous le nom de forces de Van der Waals) sont des forces d'attraction temporaires et faibles qui se produisent entre toutes les molécules, y compris les molécules non polaires comme le pentane. Ils résultent des fluctuations instantanées de la distribution électronique des molécules. Lorsque les électrons se déplacent autour de la molécule, ils créent des dipôles temporaires, qui peuvent induire des dipôles dans les molécules voisines. Ces dipôles temporaires peuvent alors s’attirer, créant une force attractive nette entre les molécules.

Dans le pentane, les forces de dispersion de London sont les seules forces intermoléculaires significatives présentes. En effet, les liaisons carbone-carbone et carbone-hydrogène du pentane sont non polaires, ce qui signifie qu’elles n’ont pas de charge positive ou négative permanente. En conséquence, les molécules de pentane sont relativement faiblement attirées les unes par les autres et ont donc un faible point d'ébullition (-36,1 °C) et un faible point de fusion (-129,8 °C).