Voici comment rédiger la formule d'un composé à l'aide du système boursier, ainsi que des exemples:

Comprendre le système boursier

Le système boursier, également connu sous le nom de nomenclature IUPAC, est un moyen de nommer des composés ioniques basés sur les charges des ions métalliques. Il utilise des chiffres romains entre parenthèses pour indiquer l'état d'oxydation (charge) du cation métallique.

étapes pour écrire la formule

1. Identifiez le métal et le non-métal: Déterminez le cation métallique et l'anion non métallique qui forment le composé.

2. Déterminez les charges: Utilisez le tableau périodique pour trouver les charges typiques des ions métalliques et non métalliques. N'oubliez pas que les métaux peuvent avoir plusieurs états d'oxydation.

3. Équilibrez les charges: Ajustez les indices des ions afin que la charge globale du composé soit nulle.

4. Écrivez la formule: Écrivez d'abord le symbole du cation métallique, suivi du symbole de l'anion non métal. Incluez les indices pour indiquer le nombre de chaque ion dans le composé.

Exemples

* fer (ii) oxyde:

* Le fer (Fe) peut avoir une charge de +2 ou +3. Ici, c'est +2 (indiqué par le chiffre romain II).

* L'oxygène (O) a une charge -2.

* Pour équilibrer, nous avons besoin d'un Fe

2 + et un o

2 - .

* Formule: Feo

* cuivre (i) chlorure:

* Le cuivre (Cu) peut avoir une charge +1 ou +2. Ici, c'est +1 (indiqué par le chiffre romain I).

* Le chlore (CL) a une charge -1.

* Pour équilibrer, nous avons besoin d'un Cu

+ et un Cl

- .

* Formule: Cucl

* oxyde de plomb (iv):

* Le plomb (PB) peut avoir plusieurs charges. Ici, c'est +4 (indiqué par le chiffre romain IV).

* L'oxygène (O) a une charge -2.

* Pour équilibrer, nous avons besoin d'un PB

4 + et deux o

2 - .

* Formule: Pbo 2

Notes importantes

* ions polyatomiques: Si le composé contient des ions polyatomiques (comme du sulfate (donc 4 ^{2 -} ) ou le nitrate (non ₃ ^- )), traitez-les comme une seule unité lors de l'équilibrage des charges.

* Métaux de transition: Le système boursier est principalement utilisé pour la dénomination des composés contenant des métaux de transition, qui peuvent avoir plusieurs états d'oxydation.

* Exceptions courantes: Certains métaux, comme l'argent (AG) et le zinc (Zn), ont toujours une charge spécifique dans leurs composés communs. Ils n'ont pas besoin de chiffres romains dans leur nom.

Faites-moi savoir si vous souhaitez pratiquer avec quelques exemples supplémentaires!