1. Identifier l'analyte:
* qu'essayez-vous de mesurer? Est-ce la concentration d'un acide, d'une base, d'un ion métallique ou autre chose? Cela détermine le type de titrage dont vous aurez besoin.
2. Choisissez le titrant:
* titrage acide-base:
* pour un analyte acide: Utilisez une base forte comme l'hydroxyde de sodium (NaOH) ou l'hydroxyde de potassium (KOH).
* pour un analyte de base: Utilisez un acide fort comme l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H₂SO₄).
* redox titration:
* Utilisez un agent oxydant fort si votre analyte est facilement oxydé (par exemple, permanganate de potassium (kmno₄) ou iode (I₂)).
* Utilisez un agent réducteur fort si votre analyte est facilement réduit (par exemple, thiosulfate de sodium (Na₂s₂o₃)).
* Titre des précipitations:
* Utilisez un réactif qui forme un précipité avec votre analyte (par exemple, le nitrate d'argent (Agno₃) pour les ions de chlorure).
* titrage complexe:
* Utilisez un agent complexe qui forme un complexe stable avec votre analyte (par exemple, EDTA pour les ions métalliques).
3. Considérez la stoechiométrie:
* La réaction entre l'analyte et le titrant doit être connue et équilibrée stoechiométrique. Ceci est essentiel pour calculer avec précision la concentration de l'analyte.
4. Choisissez un indicateur:
* Sélectionnez un indicateur qui change de couleur au point d'équivalence de la réaction. Le point d'équivalence est lorsque les moles de titrant ajoutées sont exactement égales aux moles d'analyte présents.
Exemples:
* Titrating Vinegar (acide acétique) avec l'hydroxyde de sodium: Ici, l'analyte est de l'acide acétique (un acide faible). Le titrant est l'hydroxyde de sodium (une base forte). Un indicateur comme la phénolphthaleine est utilisé, ce qui modifie la couleur au point d'équivalence.
* Titrant une solution d'ions de fer (II) avec du permanganate de potassium: L'analyte est des ions en fer (ii) (Fe²⁺). Le titrant est le permanganate de potassium (kmno₄). La réaction est redox, et aucun indicateur externe n'est requis car les ions du permanganate sont intensément violets et la solution devient rose au point d'équivalence.
points clés à retenir:
* Le titrant doit être une solution de concentration connue. C'est ce qu'on appelle la solution standard .
* La solution d'analyte doit être d'une concentration inconnue.
* Le titrage est effectué jusqu'à ce que l'indicateur change de couleur, signalant le point d'équivalence.
* Le volume de titrant utilisé peut ensuite être utilisé pour calculer la concentration de l'analyte.
Si vous ne savez pas à quoi titrer, consultez un manuel ou un matériel de référence pour des exemples et des conseils spécifiques.
