Les isotopes sont situés dans la même position sur le tableau périodique comme leur élément correspondant. Ils ont le même numéro atomique (Nombre de protons) mais diffèrent dans leur masse atomique (Nombre de neutrons).

Voici une simple panne:

* élément: Le bloc de construction fondamental avec un nombre atomique unique.

* isotopes: Variations du même élément avec différents nombres de neutrons.

Par exemple, le carbone (C) a un nombre atomique de 6, ce qui signifie que tous les atomes de carbone ont 6 protons. Mais, il y a plusieurs isotopes de carbone:

* carbone-12 (¹²c): 6 protons et 6 neutrons

* carbone-13 (¹³c): 6 protons et 7 neutrons

* carbone-14 (¹⁴c): 6 protons et 8 neutrons

Tous ces isotopes sont encore du carbone, mais leurs masses atomiques diffèrent. Ils occupent le même emplacement sur le tableau périodique, représentant le carbone d'élément.