Hydrogène (H)
* Numéro atomique : 1
* Configuration électronique : 1s¹
* Niveaux d'énergie remplis : Uniquement le premier niveau d'énergie (n=1) est rempli. L’électron unique dans l’hydrogène occupe l’orbitale 1s.
Hélium (Il)
* Numéro atomique : 2
* Configuration électronique : 1s²
* Niveaux d'énergie remplis : Encore une fois, seul le premier niveau d'énergie (n=1) est rempli. Les deux électrons de l’hélium occupent l’orbitale 1s.
Concepts clés :
* Niveaux d'énergie : Les électrons dans les atomes occupent des niveaux d’énergie spécifiques, désignés par le nombre quantique principal (n). Le niveau d'énergie le plus bas est n=1, suivi de n=2, n=3, et ainsi de suite.
* Orbitales : Au sein de chaque niveau d'énergie se trouvent des sous-niveaux appelés orbitales, qui décrivent la probabilité de trouver un électron dans une région particulière de l'espace. L’orbitale 1s peut contenir un maximum de deux électrons.
En résumé : L’hydrogène et l’hélium ont leurs électrons remplissant uniquement le premier niveau d’énergie (n=1).
