* Configuration électronique du carbone : Le carbone a un numéro atomique de 6, ce qui signifie qu’il possède 6 protons et 6 électrons. Sa configuration électronique est 1s² 2s² 2p².
* Niveau d'énergie le plus externe : Le niveau d’énergie le plus externe du carbone est le deuxième niveau d’énergie (n=2).
* Electrons au niveau le plus externe : Le carbone a 4 électrons dans son niveau d'énergie le plus externe (2 dans la sous-couche 2s et 2 dans la sous-couche 2p).
* Remplir le niveau le plus extérieur : Le carbone veut avoir un niveau d'énergie complet le plus à l'extérieur pour atteindre la stabilité, ce qui signifierait avoir 8 électrons dans son deuxième niveau d'énergie. Pour y parvenir, il peut former des liaisons covalentes en partageant des électrons avec d’autres atomes. C'est pourquoi le carbone forme facilement quatre liaisons, souvent avec l'hydrogène, l'oxygène et d'autres atomes de carbone.
En résumé : Le carbone a 4 électrons dans son niveau d'énergie le plus externe et doit partager 4 électrons supplémentaires pour obtenir un octet complet et stable. Cette tendance à partager des électrons explique pourquoi le carbone constitue la base de tant de molécules organiques, y compris celles essentielles à la vie.