Voici ce dont une pile à combustible doit fonctionner:
1. carburant: Généralement l'hydrogène gazeux, mais d'autres carburants comme le méthanol ou l'éthanol peuvent également être utilisés.
2. oxydant: Habituellement, l'oxygène, mais d'autres oxydants comme le chlore peuvent être utilisés dans des applications spécialisées.
3. Electrolyte: Une substance qui permet aux ions de s'écouler entre les électrodes. Les électrolytes courants comprennent les membranes polymères, l'acide phosphorique et les solutions alcalines.
4. Electrodes: Deux électrodes (anode et cathode) facilitent les réactions électrochimiques.
comment cela fonctionne:
* à l'anode: Le carburant (hydrogène) est oxydé, libérant des électrons et des protons.
* à la cathode: L'oxydant (oxygène) est réduit, acceptant les électrons.
* à travers l'électrolyte: Les protons (H +) migrent de l'anode vers la cathode.
* débit d'électrons: Les électrons libérés à l'anode voyagent à travers un circuit externe jusqu'à la cathode, générant de l'électricité.
en résumé: Les piles à combustible n'utilisent pas directement les molécules de sucre pour l'énergie. Ils utilisent l'oxydation électrochimique d'un carburant pour produire de l'électricité.
Si vous êtes intéressé par la façon dont les molécules de sucre sont décomposées pour libérer l'énergie, ce processus est appelé respiration cellulaire , qui se produit dans les cellules vivantes.
