1. Libération d'énergie: L'électron perd de l'énergie. Cette énergie n'est pas perdue, mais plutôt libérée sous la forme d'un photon - Un paquet de rayonnement électromagnétique.
2. Émission de photons: L'énergie du photon émis est précisément égale à la différence d'énergie entre les deux niveaux d'énergie. C'est pourquoi l'hydrogène émet des longueurs d'onde spécifiques de lumière, correspondant aux différentes transitions énergétiques possibles.
3. Lignes spectrales: Les photons émis créent un spectre de ligne caractéristique pour l'hydrogène, car chaque transition produit une longueur d'onde spécifique de lumière. Ces lignes sont observées sous forme de lignes distinctes dans un spectroscope.
4. État excité à l'état fondamental: L'électron est passé d'un état excité (niveau d'énergie plus élevé) à l'état fondamental (niveau d'énergie le plus bas). L'atome est désormais dans sa configuration la plus stable.
en résumé:
La transition de l'électron d'un niveau d'énergie plus élevé à l'état fondamental entraîne l'émission d'un photon avec une énergie égale à la différence d'énergie entre les niveaux, conduisant au spectre de ligne caractéristique de l'hydrogène.
