modèle et quantification Bohr
* Niveaux d'énergie quantifiés: Le modèle BOHR de l'atome d'hydrogène, bien que simplifié, a introduit le concept de niveaux d'énergie quantifiés. Cela signifie que l'électron ne peut exister que dans des niveaux d'énergie spécifiques et discrets. Ces niveaux sont représentés par le principal nombre quantique (n), où n =1, 2, 3, etc.
* transitions énergétiques: L'électron peut sauter entre ces niveaux d'énergie en absorbant ou en émettant des photons d'énergie spécifique. Cette différence d'énergie correspond à la différence entre les niveaux d'énergie.
Mécanique quantique et orbitales atomiques
* nuages électroniques: La compréhension moderne de l'atome d'hydrogène, basée sur la mécanique quantique, décrit l'électron non pas comme une particule en orbite autour du noyau mais comme un nuage d'électrons. Ce nuage est représenté par des orbitales atomiques, qui sont des régions d'espace tridimensionnelles où la probabilité de trouver l'électron est élevée.
* Niveaux d'énergie orbitale: Chaque orbitale a un niveau d'énergie spécifique déterminé par le principal nombre quantique (n), le nombre quantique de moment angulaire (L) et le nombre quantique magnétique (M).
Conclusion
L'électron dans un atome d'hydrogène ne peut occuper aucun niveau d'énergie arbitraire. Son énergie est quantifiée et limitée à des valeurs spécifiques et discrètes déterminées par la structure de l'atome.
