* Énergie d'activation et collisions efficaces: L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie que les molécules doivent avoir pour réagir. Les collisions efficaces sont des collisions entre des molécules qui ont suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière d'énergie d'activation et former des produits.
* Énergie d'activation plus élevée, moins de collisions efficaces: Lorsque l'énergie d'activation est augmentée, la barrière d'énergie que les molécules doivent surmonter devient plus élevée. Cela signifie que moins de molécules auront suffisamment d'énergie cinétique pour réagir, entraînant moins de collisions efficaces.
en résumé: L'augmentation de l'énergie d'activation rend plus difficile pour les molécules de réagir, entraînant une diminution du nombre de collisions efficaces.
