q =m * c * Δt
Où:
* q est la quantité d'énergie thermique transférée (mesurée en joules)
* m est la masse de la substance (mesurée en kilogrammes)
* c est la capacité thermique spécifique de la substance (mesurée en joules par kilogramme par degré Celsius)
* Δt est le changement de température (mesuré en degrés Celsius)
Voici comment cela fonctionne:
* Énergie thermique est le transfert d'énergie thermique entre les objets à différentes températures. Lorsque l'énergie thermique est ajoutée à une substance, les molécules de cette substance gagnent l'énergie cinétique, ce qui les rend plus rapidement. Ce mouvement accru est ce que nous percevons comme une température plus élevée.
* Capacité de chaleur spécifique est une propriété matérielle qui nous indique la quantité d'énergie thermique nécessaire pour augmenter la température de 1 kilogramme de cette substance par 1 degré Celsius. Différentes substances ont des capacités de chaleur spécifiques différentes. Par exemple, l'eau a une capacité thermique spécifique élevée, ce qui signifie qu'il faut beaucoup d'énergie pour augmenter sa température.
* Changement de température est la différence de température entre les états initiaux et finaux d'une substance.
en termes plus simples:
* Plus vous ajoutez d'énergie à une substance, plus sa température augmentera.
* Plus la masse de la substance est grande, plus il faut d'énergie pour provoquer le même changement de température.
* Différentes substances nécessitent différentes quantités d'énergie pour changer leur température.
Exemples:
* Eau de chauffage: Lorsque vous chauffez l'eau sur un poêle, l'énergie thermique du poêle est transférée aux molécules d'eau, ce qui les fait se déplacer plus rapidement et la température de l'eau augmente.
* refroidir un objet métallique: Lorsque vous placez un objet métallique chaud dans l'eau froide, l'énergie thermique du métal est transférée à l'eau, ce qui fait se refroidir le métal et l'eau.
Remarque importante: Cette relation est vraie pour la plupart des substances à des températures et des pressions normales. Cependant, il y a quelques exceptions, comme lorsqu'une substance subit un changement de phase (par exemple, la fusion ou l'ébullition), où l'énergie est utilisée pour briser les liaisons plutôt que d'élever la température.
