Voici pourquoi:

* énergie libre est un concept thermodynamique qui représente la quantité d'énergie dans un système disponible pour effectuer un travail utile à température et à la pression constantes.

* C'est la différence entre l'énergie totale d'un système (enthalpie) et l'énergie qui n'est pas disponible pour faire du travail (entropie).

* Plus un système d'énergie est libre, plus il a de potentiel pour stimuler les processus ou les modifications.

Points clés:

* L'énergie libre n'est pas la même que l'énergie totale. L'énergie totale comprend toute l'énergie d'un système, tandis que l'énergie libre est la partie disponible pour une utilisation.

* L'énergie libre peut être utilisée pour effectuer un travail. Ce travail peut prendre la forme de réactions chimiques, de changements physiques ou de mouvement.

* change d'énergie libre pendant les réactions chimiques. Les réactions qui libèrent de l'énergie libre (réactions exergoniques) sont spontanées et peuvent se produire sans entrée d'énergie externe. Les réactions qui nécessitent une entrée d'énergie libre (réactions endergoniques) sont non spontanées et ont besoin d'énergie pour se poursuivre.

Faites-moi savoir si vous souhaitez approfondir tout aspect de l'énergie libre!