Voici pourquoi:

* Espacement moléculaire et mouvement:

* solides: Les molécules sont étroitement emballées et vibrent en place. Il faut beaucoup d'énergie pour augmenter leur mouvement vibrationnel et augmenter la température.

* Liquides: Les molécules sont plus lâchement emballées et peuvent se déplacer les unes avec les autres. Ils absorbent plus facilement l'énergie thermique, entraînant des augmentations de température plus rapides.

* gaz: Les molécules sont éloignées et se déplacent librement. Ils ont la moindre résistance à l'absorption de l'énergie thermique et réchauffent donc le plus rapidement.

* Capacité de chaleur spécifique: Il s'agit de la quantité d'énergie thermique requise pour augmenter la température d'une substance d'une certaine quantité. Les gaz ont généralement des capacités thermiques spécifiques plus faibles que les liquides et les liquides ont des capacités thermiques spécifiques plus faibles que les solides. Cela signifie que les gaz nécessitent moins d'énergie pour augmenter leur température.

en résumé:

* solides: Chauffage le plus lent

* Liquides: Chauffage plus rapide que les solides

* gaz: Chauffage le plus rapide

Exemple:

Imaginez que vous avez une casserole d'eau, un bloc de glace et un ballon rempli d'air. Si vous appliquez la même quantité de chaleur aux trois, le ballon chauffera le plus rapidement, suivi de l'eau, puis de la glace.