Vous demandez l'énergie nécessaire pour chauffer 20 ml d'eau, mais vous n'avez pas spécifié la température finale. Pour calculer l'énergie, nous devons connaître la différence de température.

Voici la formule et l'explication:

Formule:

Énergie (q) =masse (m) * capacité thermique spécifique (c) * changement de température (Δt)

Variables:

* Q: Énergie en Joules (J)

* m: Masse d'eau en grammes (g)

* c: Capacité thermique spécifique de l'eau (4,184 J / g ° C)

* Δt: Changement de température (température finale - température initiale) en ° C

Calculs:

1. Convertir ML en Grams:

* L'eau a une densité d'environ 1 g / ml, donc 20 ml d'eau sont égaux à 20 grammes.

2. Déterminez la température finale: Vous n'avez pas fourni ces informations, alors supposons que vous souhaitez chauffer l'eau à 80 ° C.

3. Calculez le changement de température:

* Δt =80 ° C - 40 ° C =40 ° C

4. Branchez les valeurs à la formule:

* Q =20 g * 4.184 J / g ° C * 40 ° C =3347,2 J

Par conséquent, si vous chauffez 20 ml d'eau de 40 ° C à 80 ° C, vous auriez besoin d'environ 3347,2 joules d'énergie.

Remarque importante: Ce calcul suppose la pression atmosphérique standard.