* Augmentation de l'énergie cinétique: Lorsque vous chauffez l'air, vous augmentez l'énergie de ses molécules. Cette énergie supplémentaire fait que les molécules se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment.
* Espacement accru: Les molécules plus rapides se poussent les unes contre les autres avec une plus grande force, les faisant se propager plus loin. Cet espacement accru entre les molécules conduit à une expansion en volume.
* Relation de pression et de volume: La relation entre la pression, le volume et la température d'un gaz est décrite par la loi de gaz idéale. Pour une quantité fixe de gaz, si la température augmente, le volume doit également augmenter pour maintenir une pression constante.
Pensez-y comme ceci:imaginez une boîte remplie de boules gonflables. Lorsque vous secouez la boîte, les balles rebondissent plus et prennent plus de place. L'air chauffant est similaire, c'est comme secouer la boîte, ce qui fait que les molécules se déplacent plus rapidement et se propagent.
