* La vapeur est déjà chaude: La vapeur est l'état gazeux de l'eau, et il est déjà à haute température.
* Changement de chaleur indique: L'ajout de chaleur à l'eau peut changer son état du liquide au gaz (bouillant). Plus de chaleur peut alors augmenter la température de la vapeur.
Pour calculer la chaleur nécessaire, nous avons besoin de plus d'informations:
1. État de départ:
* eau liquide à quelle température? (par exemple, 20 ° C)
* Steam à quelle pression? (par exemple, 1 atm ou 100 kPa)
2. État final:
* température de la vapeur? (par exemple, 120 ° C)
* des changements de phase se produisent? (par exemple, vapeur à la vapeur surchauffée)
Voici une ventilation des calculs de chaleur impliqués:
* chaleur pour augmenter la température de l'eau:
* Q =m * c * Δt
* Q =énergie thermique (Joules)
* M =masse (kg)
* C =capacité thermique spécifique de l'eau (4,18 J / g ° C)
* Δt =changement de température (° C)
* chaleur de vaporisation:
* Q =m * Δhv
* Q =énergie thermique (Joules)
* M =masse (kg)
* ΔHV =enthalpie de vaporisation de l'eau (2260 kJ / kg)
* chaleur pour augmenter la température de la vapeur:
* Q =m * c * Δt
* Q =énergie thermique (Joules)
* M =masse (kg)
* C =capacité thermique spécifique de la vapeur (1,84 J / g ° C)
* Δt =changement de température (° C)
Exemple:
Disons que vous souhaitez calculer la chaleur nécessaire pour convertir 1 kg d'eau liquide à 20 ° C en vapeur à 120 ° C.
1. Chauffement pour soulever de l'eau à 100 ° C:
* Q =1 kg * 4,18 J / g ° C * (100 ° C - 20 ° C) =334,4 kJ
2. chaleur de vaporisation:
* Q =1 kg * 2260 kJ / kg =2260 kJ
3. chauffer pour augmenter la vapeur à 120 ° C:
* Q =1 kg * 1,84 J / g ° C * (120 ° C - 100 ° C) =36,8 kJ
chaleur totale requise: 334,4 kJ + 2260 kJ + 36,8 kJ = 2631,2 kJ
Veuillez fournir plus de détails sur les états de départ et finaux de la vapeur, et je peux calculer la chaleur spécifique requise pour votre scénario.
