Lorsque l'énergie est convertie d'une forme à une autre dans le corps, une certaine énergie est perdue sous forme de chaleur . Il s'agit d'un principe fondamental de la thermodynamique, en particulier la deuxième loi de la thermodynamique, qui indique que l'entropie (trouble) augmente toujours dans un système isolé.

Voici pourquoi:

* Toutes les conversions d'énergie ne sont pas parfaitement efficaces. Une certaine énergie est toujours perdue comme chaleur due à la friction, à la résistance et à d'autres facteurs. Pensez à une ampoule - elle produit de la lumière, mais elle devient également chaude, indiquant que l'énergie a été perdue comme de la chaleur.

* Nos corps ne sont pas des machines parfaitement efficaces. Nos corps sont des systèmes complexes avec de nombreux processus se produisant simultanément. Bien qu'ils soient remarquablement efficaces, une certaine énergie est toujours perdue comme chaleur pendant les réactions métaboliques.

Cette chaleur perdue est essentielle pour:

* Gestion de la température corporelle. Nos corps doivent rester dans une plage de température étroite pour une fonction optimale.

* entraînant certains processus biologiques. Certains processus, comme les contractions musculaires, nécessitent de la chaleur.

Donc, bien que de l'énergie soit perdue comme de la chaleur, elle n'est pas simplement "gaspillée". Il joue un rôle crucial dans le fonctionnement global de notre corps.