L'énergie va dans la rupture des liaisons intermoléculaires
* Liquides: Dans un état liquide, les molécules sont relativement proches les unes des autres et connaissent des forces attractives (comme les liaisons hydrogène ou les forces de van der Waals). Ces forces détiennent les molécules dans un arrangement quelque peu organisé.
* Vaporisation: Lorsque vous ajoutez de la chaleur à un liquide, l'énergie est absorbée par les molécules, augmentant leur énergie cinétique. Cette énergie accrue fait que les molécules se déplacent plus rapidement et vibrent plus fortement.
* liaisons de rupture: Alors que les molécules vibrent plus vigoureusement, elles surmontent les forces attractives les tenant ensemble à l'état liquide. L'entrée d'énergie est utilisée pour briser ces liaisons intermoléculaires, permettant aux molécules de s'échapper dans la phase gazeuse.
pas de changement de température, mais une augmentation de l'énergie
* Température: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules. Étant donné que l'énergie est utilisée pour briser les liaisons plutôt que pour augmenter l'énergie cinétique moyenne, la température reste constante pendant le changement de phase.
* Énergie potentielle: L'énergie utilisée pour briser les liaisons est stockée sous forme d'énergie potentielle dans les molécules de vapeur. Cette énergie potentielle représente l'énergie nécessaire pour séparer les molécules.
Exemple:eau bouillante
Pensez à l'ébullition de l'eau. Vous ajoutez de la chaleur et la température de l'eau augmente jusqu'à ce qu'elle atteigne 100 ° C (212 ° F). À ce stade, l'énergie ajoutée n'augmente plus l'énergie cinétique (température) mais brise plutôt les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau. L'eau continue d'absorber la chaleur (et l'énergie) jusqu'à ce qu'elle soit vaporisée, même si la température reste constante.
En résumé, la chaleur de vaporisation n'entraîne pas un changement de température car l'énergie est utilisée pour briser les liaisons intermoléculaires maintenant le liquide ensemble, plutôt que pour augmenter l'énergie cinétique moyenne des molécules.
