Δu =q + w
où:
* ΔU Le changement d'énergie interne est-il
* q La chaleur est-elle ajoutée au système
* w Le travail est-il effectué sur le système
Explication:
* énergie interne (u): Cela représente l'énergie totale possédée par les molécules au sein d'un système, y compris l'énergie cinétique et potentielle.
* chaleur (q): Il s'agit du transfert d'énergie thermique entre le système et son environnement en raison d'une différence de température.
* travail (w): Il s'agit de l'énergie transférée vers ou depuis le système en raison d'une force agissant sur une distance.
Conventions de signe:
* Q: Positif Si la chaleur est ajoutée au système, négative si la chaleur est retirée.
* w: Positif Si le travail est effectué sur le système, négatif si le travail est effectué par le système.
Exemple:
Si 100 J de chaleur sont ajoutés à un système et que le système fait 50 J de travail, le changement d'énergie interne est:
ΔU =100 J + (-50 J) =50 J
Cela signifie que l'énergie interne du système a augmenté de 50 J.
Remarque importante: L'équation ΔU =Q + W s'applique à tous les systèmes thermodynamiques, y compris les systèmes fermés où aucune masse n'est échangée avec l'environnement.
