1. Chauffage de la glace à 0 ° C

* chaleur spécifique de la glace: c_ice =2,09 J / (g ° C)

* Changement de température: Δt =0 ° C - (-35 ° C) =35 ° C

* énergie: Q1 =m * c_ice * Δt =20,6 g * 2,09 J / (g ° C) * 35 ° C =1509,4 J

2. Faire fondre de la glace à l'eau à 0 ° C

* chaleur de fusion de glace: ΔH_FUS =334 J / g

* énergie: Q2 =M * ΔH_FUS =20,6 g * 334 J / g =6884.4 J

3. Chauffage de l'eau à 100 ° C

* chaleur spécifique de l'eau: c_water =4,18 J / (g ° C)

* Changement de température: Δt =100 ° C - 0 ° C =100 ° C

* énergie: Q3 =m * c_water * Δt =20,6 g * 4,18 J / (g ° C) * 100 ° C =8602,8 J

4. Vaporiser l'eau à la vapeur à 100 ° C

* chaleur de vaporisation de l'eau: ΔH_Vap =2260 J / g

* énergie: Q4 =M * ΔH_VAP =20,6 g * 2260 J / g =46516 J

5. Chauffer la vapeur à 110 ° C

* chaleur spécifique de la vapeur: c_steam =1,99 J / (g ° C)

* Changement de température: Δt =110 ° C - 100 ° C =10 ° C

* énergie: Q5 =m * c_steam * Δt =20,6 g * 1,99 J / (g ° C) * 10 ° C =410,58 J

6. Énergie totale

* Énergie totale: Q_TOTAL =Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5 =1509.4 J + 6884.4 J + 8602.8 J + 46516 J + 410.58 J = 63923.18 J

Par conséquent, environ 63 923,18 joules d'énergie sont nécessaires pour convertir 20,6 grammes de glace à -35 ° C en vapeur à 110 ° C.